高中化工流程题常见套路(化工流程套路)

• 粉碎或研磨：增大接触面积，加快反应速率。
• 酸浸或碱浸：用酸（如硫酸、盐酸）或碱（如氢氧化钠）溶解目标成分，注意酸碱性对杂质的影响。
• 煅烧或焙烧：高温分解原料，如碳酸盐煅烧生成氧化物，或硫化物焙烧转化为氧化物和二氧化硫。

例如，以铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）为原料提取氧化铝时，需先通过碱浸溶解Al₂O₃和SiO₂，而Fe₂O₃作为滤渣被分离。

• 方程式书写：结合题目信息判断产物，注意配平和状态标注。
• 条件控制：如温度、pH、催化剂等对反应选择性的影响。
• 循环利用：副产物或试剂的回收（如CO₂、NH₃的再利用）。

以硫酸工业为例，SO₂催化氧化为SO₃需控制温度在400–500℃，兼顾反应速率与催化剂活性。

• 过滤：分离固液混合物，注意洗涤沉淀的操作目的。
• 结晶或蒸发浓缩：如从溶液中析出目标盐类，可能涉及冷却结晶或蒸发结晶。
• 萃取或蒸馏：适用于液态混合物的分离，需注意溶剂选择与沸点差异。

例如，从海水中提取溴需先用Cl₂氧化Br⁻，再用空气吹出Br₂，最后用SO₂吸收富集。

• 温度控制：如防止产物分解或副反应发生。
• pH调节：确保目标离子沉淀或溶解，避免杂质干扰。
• 尾气处理：如用碱液吸收酸性气体（SO₂、Cl₂）。

例如，电镀废水中的Cr⁶⁺需先用Fe²⁺还原为Cr³⁺，再调节pH生成Cr(OH)₃沉淀。

• 类比已知反应：如题目中的“焙烧”可联想金属硫化物的氧化。
• 结合化合价：判断氧化还原反应中的电子转移。
• 注意隐含提示：如“滤渣成分”或“循环物质”暗示反应方向。

例如，处理含锰矿粉时，若题目提示“Mn²⁺被氧化为MnO₄⁻”，可联想到酸性高锰酸钾的生成条件。

• 关系式法：通过多步反应建立元素守恒关系。
• 杂质扣除：计算纯度时需减去杂质质量。
• 单位换算：注意体积、浓度与物质的量的转换。

例如，计算钛白粉（TiO₂）的产率时，需根据钛铁矿（FeTiO₃）的投料量与最终产物质量进行折算。

• 忽略杂质影响：如未考虑SiO₂在酸浸中的不溶性。
• 误判反应条件：如将高温煅烧写作常温反应。
• 遗漏环保步骤：如未处理尾气或废水。

解题时应逐字审题，标注关键信息，并分步验证逻辑合理性。

1. 预处理：粉碎后加硫酸焙烧，生成Li₂SO₄和Al₂(SO₄)₃。
2. 浸出：水浸过滤除去SiO₂残渣。
3. 除杂：调节pH沉淀Al³⁺。
4. 结晶：浓缩后加Na₂CO₃生成Li₂CO₃沉淀。

通过此例可系统训练流程分析能力。

• 整理常见原料预处理与分离方法。
• 熟记高频反应（如氧化还原、沉淀转化）。
• 强化计算能力，尤其是多步反应的关系式建立。

通过针对性训练，可显著提升该类题目的得分率。